ENLACES QUÍMICOS

Es el tipo de enlace más simple, el cual se encuentra en sales como el cloruro de sodio (NaCl). Es un enlace electroestático, donde la energía potencial electrostática Ue de los iones separados una distancia r es -ke²/r. Cuando la separación de los iones es menor que unos 0,95 nm, la energía potencial negativa de atracción es superior a los 1,52 eV necesarios para crear los iones. Por lo tanto, a distancias de separación inferiores a 0,95 nm es energéticamente favorable (es decir, la energía total del sistema se reduce) para el átomo de sodio el hecho de ceder un electrón al átomo de cloro y formar NaCl. Cuando la atracción electrostática se incrementa cuando los iones se aproximan podríamos pensar que el equilibrio es imposible. Sin embargo, cuando la separación entre los iones es muy pequeña, se produce una fuerte repulsión de naturaleza  mecánico-cuántica que está relacionada con el  principio de exclusión.   Este principio es responsable de la repulsión de los átomos en todas las

Enlaces atomicos primarios y secundarios 1. ENLACES ATOMICOS PRIMARIOS Y SECUNDARIOS. EQUIPO 1 2.  • Un enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. • Hay dos tipos diferentes de enlaces atómicos: los primarios y los secundarios. Los enlaces primarios producen los enlaces químicos que mantienen a los átomos unidos y se dividen en tres, el metálico, el covalente y el iónico. Los enlaces secundarios son subdivisiones de los enlaces, y se consideran más débiles incluyen los de hidrógeno y los de van der Waals. 3.  La fuerza de enlace total, FB, es la suma de las fuerzas de atracción y repulsión; es decir, FB = FA + FR e1 e2 Fuerza de atracción de largo alcance entre cargas Positivas (núcleos) y cargas negativas (electrones) Fuerza de repulsión de corto alcance entre Cargas del mismo signo (electrones - electrones) Esquema de dos átomos separados, donde se indican las fuerzas de atracción y de re

La formación de iones Los iones pueden ser de dos tipos. Los  cationes  son iones positivos que se forman al perder electrones. Por ejemplo, un átomo de sodio pierde un electrón para convertirse en un catión sodio,  \text{Na}^+ Na + start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript . Los iones negativos se forman al ganar electrones y se llaman  aniones . Los aniones reciben nombres que terminan en "-uro"; por ejemplo, el anión del cloro ( \text{Cl}^- Cl − start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript ) se llama cloruro. Cuando un átomo pierde un electrón y otro átomo gana un electrón, el proceso se conoce como  transferencia de electrones . Los átomos de sodio y de cloro son un buen ejemplo de transferencia de electrones. El sodio (Na) solo tiene un electrón en su capa electrónica externa, por lo que es más fácil (más electrónicamente estable) que el sodio done ese electrón a que encuentre siete electrónes más para lle